Rubidio: Elemento

Rubidio fue descubierto por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff en 1861, a través de la interpretación de las líneas rojas en el espectro de mineral alkaliemetaal. Rubidius "significa rojo profundo. Bunsen fue pionero en la primera rubidiummetaal de cloruro de rubidio por electrólisis. Hasta 1920, el elemento se utiliza para la investigación, más tarde se convierte en una aplicación industrial muy gradual. Hoy se trata de decenas de aplicaciones en pequeñas cantidades debido a que la producción mundial total es sólo el 4000 kg. Por supuesto, 87Rb rubidio contiene 27,8%. Esta es una de larga vida beta-emisor, con una vida media de 4,9 ↑ 10 10 años de edad, a partir del cual se forma 87Sr. La relación 87Rb / 87Sr es una medida de la edad de la roca y de la tierra.

Características generales del elemento rubidio


Propiedades químicas del elemento rubidio


Propiedades físicas del elemento rubidio


Prevención de rubidio en la naturaleza


Alkalimetaalerts lepidolita - haga clic para agrandar rubidio se dispersa sobre la tierra. En la lista de elementos de la tierra, que ocupa el puesto 20 sobre. Rubidiumoxide se produce en los minerales leucita, polucita, carnalita, y zinnwaldiet rubicline un mineral con rubidio como el ingrediente principal fue descubierta en 1998 en Italia.
En lepidolite, se encuentra en cantidades de hasta 1,5% y por lo tanto es una fuente comercial significativo. Rubidio se encuentra a menudo en minerales de metales alcalinos, que se recupera como un subproducto. Esto es a menudo el caso cuando la producción de litio.

Preparación de rubidio

  • Durante la extracción de litio a partir de minerales alcalinos rubidiumzouten permanecer en la mezcla de compuestos de metales alcalinos detrás. El rubidiumzouten ser purificado por electrólisis, o mediante reducción química con calcio o de sodio.
  • De los minerales, sobre todo lepidolita, también separarse de su rubidiumzouten por: Precipitación como rubidiumchloroplatinaat, por lo tanto también DERIVADOS compuestos de potasio y cesio. Sal de rubidio se separa por cristalización fraccionada.

Otra forma es el tratamiento de lepidolite con ácido sulfúrico concentrado, con lo cual un precipitado de rubidiumaluin RbAl2.12H2O {}. Las sales se pueden convertir en: rubidio, -cyanide, carbonato e hidróxido, y de esto es hacer rubidio libremente:
  • La electrólisis o -cyanide).
  • Reducción de carbonato de rubidio o hidróxido o cloruro de magnesio, calcio, o litio a alta temperatura para el rubidio.

  • El uso de rubidio


     Rubidio se mantiene en ampollas de vidrio selladas como quemar el metal alcalino en contacto con el aire - Haga Click para agrandar
    • El rubidio es electropositivo y es fácil de ionizar, la propiedad por qué se aplica el elemento.
    • Rubidio se usa como un gas propulsor en el motor de iones de la nave espacial.
    • Eje captador de tubos de vacío, donde se unen las partículas de gas que quedan. Estos tubos de alta calidad se utilizan en equipos de radio, por ejemplo.
    • Como un componente en los relojes atómicos.
    • Como un componente de células fotoeléctricas.
    • RbAg4I5 tiene una alta conductividad eléctrica y se puede utilizar en baterías ultra-planas.
    • Se utiliza como fuente de energía termoeléctrica.
    • Yoduro de rubidio plata se utiliza en baterías de película delgada ?? ?? debido a la buena conductividad.
    • Rubidio y cloruro de rubidio, se utilizan en la bioquímica.
    • Rubidio se utiliza para la aleación con oro, sodio, potasio y cesio.
    • Formas rubidio con amalgama de mercurio. Interruptor de mercurio {}
    • En la capa sensible a la luz en las células de fotos. Bajo la influencia de la luz procedente de rubidio fácilmente electrones.
    • Radioctieve 86 Rb trazador isotópico sirve como un examen del corazón. El isótopo emite partículas beta. Para la investigación y el control del sistema circulatorio, se usa el 86 Rb-isótopo como trazador.
    • El vidrio es particularmente difícil por el carbonato de rubidio o rubidiumoxide. A continuación, sirve como un vidrio de seguridad. Los cables de fibra óptica contienen rubidiumoxide.
    • En magnetómetros; porque el muy alejada del núcleo de electrones en la órbita exterior del átomo de rubidio es más sensible a los campos magnéticos. Con magnetómetros alienta uno yacimientos de gas.
    • Resistencias con gran coeficiente de temperatura
    • Elektronentelbuis
    • Láser y máser

    Isótopos

    Rubidio de origen natural se compone de dos isótopos, 85 Rb y 87 Rb. Rubidio-87 es un emisor beta con una vida media de 4,9 x 10 ↑ 10 años, que es más de tres veces la edad del universo.
    Además del isótopo estable 85Rb por lo tanto, sólo el isótopo radiactivo 87Rb en ​​la tierra. Los geólogos relación 87Sr / 87Rb calcular la edad de la Tierra en alrededor de 4,7 millones de años.
    Rubidio forma cuatro óxidos: RB 2 O, Rb 2 O 2, Rb 2 O 3, Rb 2 O 4.

    Seguridad de la Salud y el efecto de rubidio en el medio ambiente

    Un adulto humano tiene una tercera gramo de rubidio en su cuerpo.
    El cuerpo humano como si se trata de rubidio es el potasio.
    Rubidio es absorbido por las plantas y los animales, pero no tiene ninguna función.
    Rubidio reacciona violentamente con el aire y el agua, provocando de esta manera un incendio. Por lo tanto, este aire de metal y se mantiene hermético.
    Si rubidio enciende causar quemaduras térmicas. Rubidio reacciona fácilmente con la humedad de la piel para formar hidróxido de rubidio, que causa quemaduras químicas de los ojos y la piel como consecuencia de ello. Los signos y síntomas de la exposición excesiva a la vez: la piel y quemaduras en los ojos, pérdida de peso, irritación hiper, úlceras en la piel, y nerviosismo extremo.
    Primeros auxilios: Ojos: lavar inmediatamente con agua corriente durante 15 minutos; mientras mantiene los párpados. Piel: retirar el material y lave con agua y jabón. Quítese la ropa contaminada. Inhalación: aire fresco inmediatamente. Si la irritación persiste, consulte a un médico. Ingestión: No induzca el vómito. En todos los casos, llame a un médico.
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