¿Cómo están formados por átomos?

Si modelamos con una imitación molecular de una molécula, los átomos se ven como esferas sólidas. Se pensó durante mucho tiempo que parecía que en la vida real, pero ahora sabemos que los átomos están hechos de protones, neutrones, electrones, y un montón de espacio vacío. Pero, ¿cómo están estas partículas más pequeñas funcionan exactamente?

Las moléculas, átomos y aún más pequeño ??

Esa cuestión se compone de átomos, no es algo que acaba de llegar en los últimos siglos mencionados. Los filósofos de la antigua Grecia se han preguntado si todo a su alrededor era divisible en partículas más pequeñas. Filósofos famosos como Platón pensaba así, y ya especulan sobre la existencia de los átomos. La palabra átomo también proviene de los antiguos atomos palabra griega, que significa indivisible.
Todo lo que vemos a nuestro alrededor ?? toda la materia ?? se compone de átomos. Un átomo es la partícula más pequeña reconocible de la que todas las sustancias están compuestas por alrededor de nosotros. Un cierto grupo de átomos que forman una molécula, moléculas forman juntos ciertos elementos o sustancias. Por tanto, el átomo es el bloque de construcción más pequeña reconocible, pero todavía posee todas las propiedades del elemento. Un átomo es de 100 picómetros, que es 10 a la potencia de -10 metros. Esto es tan pequeña que incluso un átomo de ver bajo un microscopio con ninguna posibilidad. Se pensó durante mucho tiempo que el átomo era indivisible. El átomo puede ser la partícula más pequeña reconocible, pero no es la partícula más pequeña que impide. Un átomo se divide en protones, neutrones y electrones, pero pierde sus características. Hoy sabemos que incluso las partículas de un átomo se pueden dividir en los quarks, pero antes de que habíamos descubierto muchos científicos ido antes que nosotros. A continuación se presentan los más famosos e importantes modelos atómicos en orden cronológico.
Atom según Dalton

Modelo atómico de Dalton

John Dalton fue el primer científico que elaboró ​​un modelo atómico. Presentó su teoría atómica en 1803. Él creía que toda la materia estaba hecha de átomos. Vio a los átomos masivas como pequeñas esferas que también eran indivisibles. También pensaba que todos los átomos tienen sus propias características y masas. Según él, existido, los elementos químicos de los diferentes tipos de átomos. La idea de los átomos como esferas sólidas ha existido por mucho tiempo.
Atom según Thomson

Modelo atómico de Thomson

Joseph John Thomson fue el primer científico que descubrió que los átomos no eran indivisibles. Él descubrió que los electrones, cargados negativamente partículas dentro del átomo. Según Thomson vio un átomo se parece a una esfera masiva, con carga positiva que contiene aquí y allá un electrón puede moverse libremente a través de la masa positiva. Describió su modelo como el modelo ?? bollo ??: los electrones en el átomo son como las pasas en una bola de masa. Cuando el científico Rutherford descubrió un tiempo después de que un átomo contiene un núcleo que era el fin de la teoría atómica de Thomson.
Atom como Rutherford

Modelo de Rutherford

Ernest Rutherford presentó su modelo atómico en 1911. Desarrolló esta sobre la base de una prueba en la que es el núcleo de los átomos de helio en lámina de oro picoteado con el fin de comprobar si se van a través de él o se recuperaron. La mayor parte de la partícula, la película pasó a través de ella, pero una pequeña porción rebotó hacia diferentes direcciones. Este Rutherford llegó a la conclusión de que un átomo tiene un pequeño núcleo pesado, contiene carga positiva y los electrones en órbita que giran alrededor del núcleo. Entre el núcleo y los electrones es una distancia muy grande de espacio vacío. La imagen de un átomo es, según lo tanto Rutherford estableció de la siguiente manera: el núcleo del átomo se compone de protones con carga positiva, los neutrones sin carga y con carga negativa electrones al círculo alrededor del núcleo a una gran distancia. Esta idea de la construcción de un átomo se hasta ahora se considera que es correcta. Rutherford se han encontrado con fenómenos que no podía explicar, no había soluciones Niels Bohr con su modelo atómico.
Atom de acuerdo con Bohr

Modelo atómico de Bohr

Niels Bohr se ha basado en el modelo atómico de Rutherford. Él descubrió que los electrones no sólo dando vueltas alrededor del núcleo, pero en las cáscaras. Estas cáscaras tienen cada uno un cierto número de espacios libres para los electrones, y simulan los llamados gases nobles, en este documento después. Los gases nobles tienen plena cáscara, de modo que son muy estables.
Las conchas están dispuestos en energía. Cuanto más lejos del casco se encuentra en el exterior, las más electrones hay lugares para. Hay siete diferencias: K, L, M, N, O, P y Q, representada desde el núcleo hacia el exterior, todos los cuales son un número máximo de plazas disponibles para los electrones.
Estos datos son también para explicar el fenómeno de forma covalente. La covalencia de un átomo indica el número de sitios de unión es el átomo, por lo que el número de otros átomos se puede unir a la misma.
Ejemplo: Nos fijamos en el elemento cloro. El átomo de cloro tiene 17 protones y 18 neutrones en el núcleo. El cloro también tiene 17 electrones en la nube de electrones, el átomo estaría cargada de otra manera. Así, la primera capa de electrones tiene 2 electrones, el segundo 8, tercero 7. Por lo tanto, queda un solo lugar, y el sitio de unión de este modo, a la izquierda de un electrón. Por lo tanto cloro tiene un covalentemente 1.
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